Топік був про аки для скутерів. Для Авто акумів все повністю аналогічно!.

Автор особисто відновив кілька убитих акумуляторів, і вони працювали ще кілька сезонів!

Не віддавайте гроші жадібним продавцям на автобарахолке, не купуйте китайське лайно - воно може пропрацювати менше, ніж ваш старий фірмовий акумулятор, якщо його правильно відновити!

Отже, почнемо. Маємо на руках вбитий або майже вбитий акумулятор.

Нам знадобляться деякі матеріали та інструменти:

Свіжий електроліт (номінальної + бажано підвищеної щільності)

Дистильована вода.

Вимірювач щільності електроліту (ареометр). Маленький! На великій ви не насмокчеться електроліту з усього акумулятора.

Зарядний пристрій, здатний забезпечити малі (0,05-0,4 А) струми зарядки. Я використовував найпростіший самопал - блок живлення від магнітофона, тестер в якості ампер-і вольтметра плюс блок потужних резисторів для регулювання зарядного струму.
коментар: Счас нормальні зарядки вміють давати малі струми. Ненадо "колгосп" робити

Десульфатірующім присадка до електроліту. Я використовував російську присадку "Мрія", произв "НТК КУЛОН" г.С-Петербург.

Клізма і піпетка для наливних цілей.

Для початку визначимося з можливими несправностями:

Засульфатірованность пластин - ємність акумулятора падає майже до нуля.

Руйнування вугільних пластин - при зарядці електроліт стає чорним.

Замикання пластин - електроліт в одній із секцій акумулятора википає, секція гріється. (Важкий випадок, але іноді небезнадійний)

Перемерзлий акумулятор - розпухлі боки, електроліт при заряді відразу скипає (численні замикання пластин) - тут вже нічим не допомогти, амінь, упокій Господь його душу!

Почнемо з кінця списку. (П.3) При замиканні пластин не в якому разі не намагайтеся його заряджати! Починаємо промивку дистильованою водою. Не бійтеся перевертати і трясти акумулятор, гірше вже не буде.

Промивайте його до тих пір, поки не перестане вимиватися вугільна крихта (сподіваюся, цей момент настане, інакше припиніть цей мазохізм). При промиванні часто замикання пластин усувається, і ми переходимо від пункту (3) до пункту (2). Після промивання і витрушування всякого сміття з надр акумулятора приступаємо до пункту (1), а саме до усунення відкладень солей на пластинах акумулятора. Дотримуйтесь інструкцій до присадке. Мій досвід може відрізнятися від того, що ви прочитаєте в інструкції.
Далі я роблю так:

Заливаємо акумулятор електролітом номінальної щільності (1,28 г / куб.см).

Додаємо присадку, виходячи з обсягу акумулятора (див. інструкцію)

Даємо електроліту видавити повітря із секцій, а присадке - розчинитися в перебігу 48 годин (!), При необхідності доливаємо електроліт до номінального рівня. До речі, присадку можна розчинити в електроліті до заливання в акумулятор, якщо, звичайно, вона добре розчиняється.

Підключаємо зарядний пристрій (не забудьте зняти пробки!). АЛЕ МИ НЕ БУДЕМО ЙОГО заряджали! НЕ ЗАРАЗ! Спочатку ми будемо ганяти його по циклу "зарядка-розрядка", інакше "тренування", тобто заряджати та розряджати його, поки не відновиться нормальна ємність. Виставляємо струм зарядки в районі 0,1 А і стежимо за напругою на клемах. Не давайте електроліту кипіти або нагрітися! Якщо необхідно, зменшіть зарядний струм, бульбашки газу і перегрів руйнують акумулятор! Заряджайте, поки напруга на клемах акумулятора не досягне 2,3 - 2,4 В на кожну секцію, тобто для 12-вольта - 13,8-14, 4 В.

Зменшуємо зарядний струм вдвічі і продовжуємо зарядку. Зарядку акумулятора припиняємо, якщо в перебігу 2:00 щільність електроліту і напруга на клемах залишаються незмінними.

Доводимо щільність до номінальної доливкою електроліту підвищеної щільності (1,4) або дистильованої води.

Розряджати акумулятор через лампочку струмом приблизно в 0,5 А-1А до падіння напруги на клемах до 1,7 В на елемент. Для 12-вольта ця величина складе 10,2 В, для 6-вольта 5,1 відповідно. З наявних величин струму розряду і часу розряду обчислюємо ємність нашого акумулятора. Якщо вона нижче номінальної, то:

Повторюємо цикл заряду з початку доти, поки ємність акумулятора не наблизиться до номінальної.

Додаємо в електроліт ще трохи присадки і закриваємо отвори акумулятора.

ВСЕ! Ми маємо на руках робочий акумулятор, який, виходячи з мого досвіду, іноді здатний пропрацювати довше китайського! Далі звертаємося з акумулятором, як годиться, тобто:
Рекомендації з обслуговування акумулятора:

Слідкуйте за рівнем електроліту і його щільністю. Хоча б пару раз за сезон! Зазвичай від перезаряду електроліт википає, і доводиться доливати дист. воду. При низьких температурах, особливо, якщо після холодної ночі стартер ледве крутить, підніміть щільність електроліту, але не більше 1,4!

Ні в якому разі не залишайте акумулятор зимувати разом зі скутером в холодному гаражі! Він може перемерзнути, а це гарантована СМЕРТЬ для акумулятора!

Номінальний струм зарядки акумулятора складає 0,1 від його ємності в ампер-годинах. Але краще малими струмами за більший час заряджати.

Ну ось, кажись, все! Сподіваюся, мої поради та рекомендації допоможуть вам зберегти ваші нерви, час і гроші.

Автор: Pav

Як відновити акумулятор

У цій статті розповідається, як відновити акумулятор, наведено огляд основних типів акумуляторів,

особливостей експлуатації, зберігання і зарядки.

Вчимо як ... відновити акумулятор взято з radioscaner.ru

Павло Сухочев

Мабуть, найпоширенішим сьогодні нестаціонарним джерелом живлення є електричний акумулятор. Адже акумулятори бувають не тільки електричні, а й гідравлічні, пневматичні, механічні (наприклад, пружина механічних годин).

Електроакумулятори володіють оптимальними характеристиками в порівнянні з іншими видами накопичувачів енергії - вони легше і компактніше, без рухомих частин, довше зберігають енергію без втрат, у них досить високий коефіцієнт корисної дії. Тому вони знайшли застосування в різних електроприладах і апаратурі. Як основне джерело живлення акумулятор застосовується в портативних комп'ютерах, мобільних і радіотелефонів, фото і відеокамерах; як резервний - в джерелах безперебійного живлення, а також у більшості пристроїв, що володіють CMOS-пам'яттю. Це і BIOS твого комп'ютера, і налаштування каналів твого телевізора і відеомагнітофона. І навіть в мобільному телефоні є другий маленький акумулятор, який зберігає його настройки при знятої основний батареї.

Але в процесі роботи, особливо при неправильній експлуатації, акумулятор може втратити свої властивості. Як відновити акумулятор, ми розповімо в цій статті. Принцип дії акумулятора Акумулятор (від лат. Accumulatio - накопичення) - пристрій накопичення енергії для її подальшого використання.

Електричний акумулятор (далі - просто "акумулятор") накопичує енергію за рахунок оборотного хімічного процесу - перетворить при зарядці електричну енергію в хімічну, а потім у міру потреби віддає її споживачеві.

Акумуляторна батарея є набором послідовно з'єднаних акумуляторів і може додатково забезпечуватися вбудованими логічними елементами, термодатчиками і запобіжниками, які дозволяють контролювати процес зарядки. Основні принципи дії хімічних джерел електричного струму були відкриті ще в кінці 18 століття, і всі сучасні акумулятори виготовлені на їх основі, а конструкція з того часу практично не змінилася - з'явилися лише нові матеріали і технології, що дозволили зменшити розміри і підвищити ємність батарей. Якщо в електроліт (розчини кислот, лугів або солей, а також розплави солей, в яких присутні вільні іони - частини молекул з позитивним чи негативним зарядом) занурити два електрода з різних матеріалів (з різним хімічним потенціалом), то на них почнеться осадження заряджених іонів .

При цьому на аноді - електроді з негативним хімічним потенціалом (наприклад, графітовому стержні) - будуть осідати позитивні іони (катіони), і він стане позитивним полюсом акумулятора. Відповідно на другому електроді - катоді (наприклад, цинкової банку) - осядуть негативні іони (аніони), і він стане негативним полюсом. Цей електрохімічний окислювально-відновний процес названий "гальванічним" (на честь Луїджі Гальвані - італійського вченого, який відкрив виникнення різниці потенціалів при контакті металу з електролітом). На цьому принципі заснована робота гальванічних елементів живлення - як одноразових (елементів "першого роду", елементів Лекланше), так і перезаряджаються (елементів "другого роду" - акумуляторів), а також паливних елементів, в яких електроліт для реакції подається безперервно.

Перезарядка Перезарядка акумуляторів можлива за рахунок оборотності хімічних процесів при пропущенні електричного струму. При цьому відбувається процес відновлення матеріалу електродів і насичення електроліту (повернення осіли на електродах іонів в розчин). Оскільки хімічні процеси окислення-відновлення є досить повільними і супроводжуються виділенням тепла (акумулятори при зарядці і швидкої розрядки гріються, кислотні можуть закипіти, а літієві - навіть вибухнути), то зарядка є досить тривалим процесом (8-16 годин). Природно, і віддати енергію відразу акумулятори не здатні. У цьому їхня відмінність від конденсаторів, які не є гальванічними елементами - вони тільки накопичують заряд на поверхні обкладок, набагато менший, ніж може зберігати електроліт в тому ж обсязі, але зате можуть і віддати весь заряд практично миттєво.

Види акумуляторів:

Найбільш поширеними акумуляторами є кислотні (наприклад, автомобільні) і "сухі" (для портативних комп'ютерів, стільникових телефонів і т.п.), де електроліт або загерметизований або пов'язаний твердим матеріалом, або знаходиться в гелеобразном стані. Серед побутових акумуляторних елементів сьогодні найбільш поширені три види: нікель-кадмієві (Ni-Cd), нікель-металгідридні (Ni-MH) і літій-іонні (Li-Ion).

Нікель-кадмієві акумулятори мають нікелевий анод і кадмієвий катод, робоча напруга 1.2 В. Незважаючи на невисоку ємність Ni-Cd елементів (порядку 0.5-1 Ач для елементів формату АА - "пальчикові батарейки"), вони мають свої переваги. Вони володіють низьким внутрішнім опором, тому здатні подавати на вихід досить сильний струм без падіння напруги до повної розрядки, забезпечують велике число циклів зарядки / розрядки (500-1000). Але застосування кадмію в процесі електролізу викликає виділення водню, який може призвести до вибуху. Для запобігання руйнування корпусу акумулятора в ньому роблять вентиляційні отвори, через які виходять надлишки водню. З цієї причини не можна герметично закривати ці елементи, а корпусу батарей необхідно робити з отворами. Крім того, кадмій є токсичною речовиною, і повинен бути перероблений після утилізації.

Нікель-кадмієві акумулятори характеризуються саморазрядом в межах 10% в першу добу після зарядки і приблизно по 10% кожен місяць. Саморазряд є наслідком хімічної реакції, що протікає в акумуляторі навіть за відсутності навантаження. Ефект "пам'яті" акумуляторів Основна проблема Ni-Cd акумуляторів - це ефект "пам'яті" рівня заряду: якщо такий елемент розрядити не повністю, то на аноді утворюються кристали кадмію, що зменшують корисну ємність батареї. При досягненні того ж "неповного" рівня при наступній розрядці напруга впаде точно так само, як якби акумулятор був повністю розряджений. Для відновлення початкової ємності необхідно проводити "розгойдування", цикли "повна зарядка - повна розрядка". Причому, так як електронні прилади при падінні напруги просто відключаються, то для "глибокої" розрядки необхідно наявність електричного споживача, не відключати при падінні напруги (наприклад, електрична лампочка або реостат). Причина "пам'яті" Ni-Cd акумуляторів - матеріал катода. Для катода ідеальним матеріалом є водень, але при кімнатній температурі і атмосферному тиску він знаходиться в газоподібному стані. Зате є метали, що дозволяють пов'язувати у своїй структурі атомарний водень в об'ємі в 1000 разів перевищує їх власний. Це цинк, нікель і літій, чиї з'єднання з воднем отримали назву "гідриди". Відповідно, у Ni-MH акумуляторів нікелевий анод і нікель-гідридний катод. Такі акумулятори практично не володіють пам'яттю, є екологічно чистими (за рахунок відсутності токсичних металів), володіють більшою ємністю (в 1,5-2 рази більше, ніж у Ni-Cd), також можуть витримувати струм великої сили. Але у Ni-MH акумуляторів є й істотні недоліки в порівнянні з Ni-Cd. Ni-MH більш схильні саморазрядка: при зарядці до 1.4 В напруга падає до 1.2 В в перші години, а іноді й хвилини, потім воно тримається постійним до повної розрядки. При цьому акумулятор втрачає по 3-5% заряду на добу (80-100% на місяць), відповідно при зберіганні їх необхідно щомісяця підзаряджати. Крім того, Ni-MH акумулятори при зарядці сильно нагріваються, тому для них необхідна наявність спеціальних зарядних пристроїв з контролем температури.

Li-Ion

Наступним хімічно активною речовиною після водню в таблиці Менделєєва є літій (гелій, наступний за воднем - інертний газ, що не володіє хімічним потенціалом). Це найактивніший метал, і самі компактні акумулятори виготовляються саме з літієвими катодами.

Літій настільки активний, що може самозайматися на повітрі, тому в акумуляторах він знаходиться в іонному вигляді, пов'язаному молекулами оксидів металів. Li-Ion акумулятор складається з вугільного анода, літій-кобальт-діоксідного катода та рідкого електроліту, яким просякнутий шар нетканого синтетичного матеріалу. Такі акумулятори не мають "пам'яті", володіють в 1.5-2 рази більшою ємністю, ніж Ni-MH, напругою вище 1.5 В (зазвичай 3.6), але у них теж є свої недоліки.

Li-Ion акумулятори не можуть видавати струм великої сили через високий внутрішнього опору. Відповідно, їх застосування доцільне в пристроях з тривалим споживанням струму без різких перепадів потужності (телефони, годинники, фотокамери, ноутбуки). Вони не зустрічаються у форматі АА, так як через активні властивостей літію необхідно контролювати процес зарядки електронною схемою, яку не так просто розмістити в такому невеликому елементі. Боротьба за ємність Крім підвищення ємності акумуляторів за рахунок застосування нових речовин, можна підвищити питому ємність за рахунок більш раціонального використання простору: батареї з елементами прямокутної або плоскої форми дозволяють підвищити ємність на 20% порівняно з батареями з циліндричних елементів. У таких "нестандартних" елементах замість рідкого електроліту застосовується полімер (наприклад, такий композитний матеріал, як поліакрилонітрил), який містить літієву сіль. Відповідно, такі елементи не потребують надійного герметичній захисній оболонці, за рахунок чого знижується їх маса і підвищується питома заряд. Але й у літій-іонних акумуляторів ще не вичерпаний ресурс ємності.

Фахівцям з Sandia National Laboratories вдалося підвищити ємність акумуляторних батарей в 10 разів за рахунок застосування кремній-вуглецевого анода. Але вони зіткнулися з проблемою зниження ємності при кожній наступній зарядці, пов'язаної з руйнуванням анода під впливом великого струму. Уповільнити руйнування анода і зменшення ємності вдалося за рахунок застосування композитних матеріалів, більш стійких до дії великого струму. Поки такі акумулятори знаходяться в стадії розробки, і їх масовий випуск очікується в тому випадку, якщо вдасться сповільнити зниження ємності до прийнятного рівня. Характеристики акумуляторів Електричними параметрами акумуляторів є напруга, ємність, струм зарядки / розрядки, внутрішній опір. Напруга - це різниця електричних потенціалів катода і анода, яка виникає в ході хімічної реакції. Воно залежить насамперед від хімічного потенціалу електродів. Для більшості свинцево-кислотних акумуляторних елементів це напруга становить 2 В, для нікелевих - 1.2 В, для літієвих - 3.6 вольт.

Читайте також: Бойові ножі Першої та Другої світових воєн

 

---

Цікавий факт

Сьогодні в рабстві знаходиться більша кількість людей, ніж будь-коли в історії.